رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية تصاعديًا حسب قوتها.، تعتبر الذرة أصغر وحدة هيكلية في المادة ، ويمكن ربط ذرتين أو أكثر ببعضهما البعض بواسطة ما يعرف بالجزيء ، ويكون الارتباط بواسطة روابط أيونية أو تساهمية ، أو قوى ترابط أخرى ، ومن خلال موقعنا سنقوم بذلك. تعرف على الجزيء وقوة الروابط بين الجزيئات بشكل تصاعدي.
مفهوم الجزيئات
يتم إنتاج الجزيئات عندما ترتبط أكثر من ذرة ببعضها البعض ، لأن الذرة المفردة لا تعتبر جزيءًا ، مثل ذرة الأكسجين ، ولكن عندما يتم توصيلها بالماء ، فإنها تصبح جزيء ماء ويرمز إليها بالرمز الكيميائي H₂O ، والجزيء يعتبر أبسط وأصغر وحدة من المركبات الكيميائية التي تتكون من ذرتين أو أكثر ، حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض من خلال القوى الكيميائية التي تنشأ بينها والتي تؤدي إلى تكوين الروابط الكيميائية الناتجة. من مشاركة الإلكترونات أو تبادلها بين الذرات.
تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات
رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية تصاعديًا حسب قوتها.
يعتبر الجزيء أصغر وحدة في المادة الكيميائية ، ويتكون الجزيء من مجموعة تصل إلى ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية ، لذلك فهي روابط أيونية أو روابط تساهمية ، بالإضافة إلى قوى الترابط الأخرى التي تجمع الجزيئات معًا ، وهي قوى الجذب بين الجزيئات ثنائية القطب ، والجاذبية بين الجسيمات غير القطبية بالإضافة إلى الروابط الهيدروجينية ، وهنا يتبع ترتيب هذه الروابط الكيميائية بترتيب تصاعدي وفقًا لقوة الذرات ‘ العلاقة مع بعضها البعض:
- الرابطة الهيدروجينية، قوى التجاذب الثنائية القطبية، قوى التشتت.
تنشأ كل هذه الروابط عندما تصل ذرات أي جزيء إلى حالة مستقرة ، ويكون مدارها الأخير مشبعًا بالإلكترونات.
اشرح الصيغ الكيميائية ونوع الروابط وعددها في الجزء
الروابط الكيميائية في الجزيئات
يتم إنتاج الروابط الكيميائية في الجزيئات من خلال مشاركة الإلكترونات من خلال الكسب أو الخسارة في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء ، وفيما يلي ذكر أنواع الروابط الكيميائية في الجزيئات:
- الروابط الأيونية: تنشأ هذه الروابط في الجزيئات نتيجة فقدان إلكترون أو أكثر من إلكترونات آخر مدار للذرة ، مما ينتج عنه جسيم موجب الشحنة ، أو اكتساب إلكترون أو أكثر من إلكترونات المدار الأخير ، مما أدى إلى وجود جسيم سالب الشحنة ، وتم إنتاج هذه الشحنات نتيجة اختلاف عدد الإلكترونات والبروتونات فيها ، مثل: كلوريد الصوديوم nacl.
- الروابط التساهمية: تتشكل هذه الروابط في الجزيئات نتيجة مشاركة إلكترونات المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء ، وتعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المشاركة ، فكلما زاد عدد الإلكترونات ، كلما زادت قوة الرابطة ، وأحد الأمثلة على ذلك هو جزيء الميثان ch₄.
- الرابطة الهيدروجينية: تعتبر من الروابط الكيميائية الضعيفة التي تنتج عن ارتباط ذرة الهيدروجين مع أي ذرة أخرى في الرابطة التساهمية.
هنا وصلنا إلى نهاية مقالنا رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية تصاعديًا حسب قوتها.حيث أبرزنا تعريف الجزيء ، وأنواع الروابط بين ذراته.