مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون عبارة صحيحة أم خاطئة، تعتبر الذرة مكونة من عدة مستويات تنتشر عليها الإلكترونات ، حيث أن الإلكترونات تقع في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى ، إما تكتسب الذرات أو تُفقد ، ومن هذه البيانات نحن سوف نسلط لكم من خلال الأسطر التالية في موقعنا على الإنترنت بيانًا بصحة هذه العبارة ، حيث سيتم شرح مفهوم الذرة.
مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون
تتكون الذرة من نواة في مركزها ، حيث تحتوي النواة على بروتونات ذات شحنة موجبة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة ، كما أنها محاطة بعدد من الإلكترونات سالبة الشحنة ، وتكون الإلكترونات أقل عند أدنى مستوى للطاقة عند الجزء السفلي ، ولكن عندما تكون الإلكترونات في القمة ، تكون طاقتها عالية ، حيث تكون شحنة الذرة متوازنة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة ، وبالتالي الإجابة الصحيحة على السؤال “الطاقة المستوى الذي يقع فيه الإلكترون يحدد مقدار طاقة الإلكترون “، هو:
- عبارة صحيحة.
مراحل اكتشاف الذرة
لقد مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة تمثلت في مجموعة من النظريات والاكتشافات ، حيث يمكن تلخيص النظريات التي فسرت اكتشاف الذرة على النحو التالي:
- نظرية دالتون الذرية: أوضح العالم دالتون أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر ، بالإضافة إلى أنه كان قادرًا على شرح كيفية تكوين العناصر والمركبات من خلال التجارب الكيميائية التي أجراها ، حيث ذكر أن يتكون العنصر من مجموعة ذرات متطابقة ، أما المركبات فهي عبارة عن اندماج نوعين أو أكثر من الذرات التي يتم إعادة ترتيبها من خلال التفاعل الكيميائي ، لذلك شكلت هذه الاستنتاجات المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
- اكتشاف طومسون للإلكترون: استنادًا إلى نظرية دالتون الذرية ، كان الاعتقاد السائد أن الذرة لا يمكن تبسيطها إلى مكونات أصغر ، ولكن هذا الافتراض تم دحضه في عام 1897 عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
- نموذج رذرفورد الذري: حيث أضاف رذرفورد إلى نظرية طومسون وكان قادرًا على بناء نموذج أولي للذرة ، كان قادرًا على إثبات أنها تحتوي على نواة في مركزها.
- نموذج بور لحركة الإلكترونات: حيث تمكن بور من تقديم صورة أوضح لحركة الإلكترونات ، اكتشف أنها تدور حول النواة في مدارات محددة.
العدد الذري لعنصر يساوي
أنواع الروابط بين الذرات
معظم الذرات غير مستقرة وبالتالي تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة متوازنة ، مما يخلق قوى ربط بينها ، ويمكن تصنيف الروابط الناشئة الرئيسية على النحو التالي:
- الرابطة الأيونيّة: إنها رابطة قوية تنشأ بين ذرتين ، إحداهما موجبة الشحنة والأخرى سالبة الشحنة ، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لتساوي الذرة الموجبة الشحنة.
- الرابطة التساهميّة: تربط الرابطة التساهمية ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات في مستواها الأخير للوصول إلى حالة مستقرة.
- الرابطة الفلزيّة: تنتج الرابطة المعدنية من قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.
رتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على كتلتها الذرية
وها قد وصلنا إلى نهاية مقالنا الذي أثار التساؤل حول صحة البيان مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترونحيث أجبنا على هذا السؤال ، وكذلك شرحنا أنواع الروابط بين الذرات ، بالإضافة إلى التطرق إلى مراحل اكتشاف الذرات.