قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز

قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز في الطبيعة ، حيث أن الغازات هي إحدى الحالات الأساسية للمادة ، وهي الحالات الصلبة والسائلة والغازية ، وتختلف كل حالة عن الأخرى في عدد من الخواص الفيزيائية والكيميائية التي تساعد في دراستها ، خاصة في الحركة الحرارية. ، ومن أهم مظاهر الاختلاف قوى الجذب والتنافر بين الجزيئات ، ومن وجهة النظر هذه نبدأ بتعريفنا للغازات وأهم خصائصها ثم ننتقل لشرح بعضها في بطريقة مبسطة.

قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز

الغازات سوائل لا تقاوم أي تغيير في شكلها ، لكنها تملأ أي فراغ تكون فيه ، على عكس السوائل ، وهي أيضًا سوائل لا تجعلها ذات حجم ثابت ، وذلك بسبب قوى الجذب والتنافر بينها. جزيئات الغاز هي:

• معدومة.

لا توجد قوى جذب أو تنافر بين جزيئات الغاز ، مما يسمح لها بسهولة ملء الفراغ الموجود فيه ، ونتيجة لغياب قوى الجذب والتنافر ، تكون حركة الغازات حرة.

ما عجلة السيارة إذا كانت كتلتها 25 كجم وتدفع بقوة 10 نيوتن

خواص الغازات

الغازات لها عدد من الخصائص الهامة ، وعدد من هذه الخصائص هي كالتالي:

• القابلية للانضغاط: نظرًا لأن المسافات التي تتركها جزيئات الغاز بينهما كبيرة نسبيًا ، مما يسهل ضغطها.
• الانتشار السريع: هذا ممكن لأن قوى الجذب والتنافر بين جزيئات الغاز تكاد تكون معدومة ، مما يسمح لهذه الجزيئات بالانتشار أسرع من الحالة السائلة والصلبة.
• الحركة الدائمة: تكون حركة جزيئات الغاز عشوائية وسريعة ، وتزداد سرعة هذه الحركة مع ارتفاع درجة حرارة الغاز ، وينتج عن الحركة العشوائية تصادم الجزيئات في الغاز.
• الحجم والشكل المتغيرين: حيث أن قوى الجاذبية غير الموجودة في الغازات تجعلها تقاوم أي تغيير في شكلها وتسمح لها بملء الوعاء الذي توضع فيه.
• الكثافة المنخفضة: هذا بسبب المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز.

هو عنصر إلكتروني يعمل على أساس مستوى إشارة الجهد الداخلة إليه

التصادم بين جسيمات الغاز

تعتبر الاصطدامات بين جزيئات الغاز اصطدامات مرنة بحيث لا تضيع فيها الطاقة الحركية للجسيمات ، وسبب الاصطدام هو الحركة العشوائية لجزيئات الغاز ، وتزداد التصادمات في أي غاز مع ارتفاع درجة حرارته ، مما يؤدي إلى يؤدي إلى زيادة سرعة الجزيئات ، أو زيادة ضغط الغاز ، مما يؤدي إلى تقارب المسافات بين جزيئات الغاز مع الحفاظ على حركتها العشوائية.

حدد السرعة على أنها تغطي مسافة معينة في أقصر وقت ممكن

كثافة الغازات

نظرًا لأن الغازات تتكون من عدد من الجسيمات صغيرة جدًا وبعيدة عن بعضها البعض ، فهي ذات كثافة منخفضة ، نظرًا لأن الكثافة هي الكتلة لكل وحدة حجم ، أي بمعنى آخر ، إنها كتلة لتر واحد من المادة ، أو كتلة المتر المكعب من المادة ، وتزداد قوى الجذب ويزداد التنافر بين جزيئات الغاز في الكثافة ، وبما أن المسافات بين الجسيمات بعيدة ، فإن الكثافة منخفضة ، وكثافة المادة. يزيد الغاز كلما زاد ضغطه.

عندما تفتح صنبور الماء الساخن لغسل الأطباق ، تسخن أنابيب المياه

قارن بين حركة الجزيئات في حالات المادة الثلاث

يمكن مقارنة حركة الجزيئات في كل من السائل والصلب والغاز على النحو التالي:

أي من العبارات التالية يكون صحيحًا عند استخدام المستوى المائل لرفع كرسي ثقيل مقارنة برفعه عموديًا

قوى التجاذب والتنافر بين جسيمات الغاز يعتبر لا شيء ، ويرجع ذلك إلى عدد من الأسباب أهمها المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز ، مما يجعل تأثير هذه القوى ضعيفًا جدًا ويكاد يكون معدومًا ، لذا فإن كثافة الغاز تكون منخفض ويسهل تغيير شكله وحجمه ليتناسب مع شكل وحجم الوعاء الذي يوضع فيه دون إظهار أي مقاومة لتغيير شكل الغاز.