محلول أ يتكون من ٥ جرام، لحل الفرضيات العلمية في علم الكيمياء ، نحتاج إلى قاعدة علمية أساسية مبنية على أساس علم الحلول ، والذي يتكون من خليط له أنواع عديدة وخصائص مختلفة.
ما هو المحلول
في الكيمياء ، يُعرف المحلول بتعريف علمي ، لذا فإن المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادة مذابة أو أكثر في مذيب ، ويتكون المحلول من عنصرين أساسيين:[]
- المُذيب : إنها المادة التي يذوب فيها المذاب لإنتاج خليط متجانس ، والمذاب هو المادة الموجودة بكمية أكبر من المادة المذابة.
- المُذاب: هي المادة التي تذوب في المذيب لإنتاج خليط متجانس ، وتكون المادة المذابة بنسبة أصغر.
يسمى الخليط المتجانس الحل.
محلول أ يتكون من ٥ جرام
إذا افترضنا أن الحل أ هو محلول الجلوكوز ، وهذا المحلول يحتوي على 5 جرامات من الجلوكوز لكل 100 مليلتر ، ووزن المحلول 180 جرام ، بينما المحلول ب، كان يحتوي على ضعف الكمية الموجودة ، و 10 جرامات من الجلوكوز لكل 100 مليلتر ، وكان وزن المحلول ب يزن 220 جرامًا ، فما هي المحاليل الأكثر تركيزًا؟
- الحل ب هو الحل الأكثر تركيزًا من المحلول أ، لأن المادة المذابة كانت أكثر.
مثال آخر: إذا قمت بإذابة 30 جرامًا من كلوريد الصوديوم أي ملح الطعام في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء ، لدينا محلول مركز ، أي أن كل 30 جرامًا / 1000 سنتيمتر مكعب يساوي 3 جرام / 100 سنتيمتر مكعب ، أي تركيز 3 جرام / 100 سنتيمتر مكعب.
ما أنواع المحاليل
ليست كل الحلول متشابهة ، أو من نفس النوع ، ولكن في علم الكيمياء يتم تصنيفها وتقسيمها وفقًا لعدة قواعد وأقسام ، حسب نوع المذيب ، أو كمية المادة المذابة ، أي التركيز ، و من بين أنواع الحلول:[]
- محلول مائي: يسمى المحلول الذي يذوب فيه المذاب في مذيب مائي فقط ، على سبيل المثال: محلول ملحي مائي ، محلول سكر مائي ، محلول كبريتات النحاس المائي.
محلول غير مائي: يسمى المحلول الذي يذوب فيه المذاب في مذيب غير الماء ، على سبيل المثال ، اليود في المذيب رباعي كلوريد الكربون ، والكبريت في ثاني كبريتيد الكربون المذيب ، والفوسفور في كحول الإيثيل المذيب. - محلول مخفف: يتحرر عندما يكون المذاب في كمية صغيرة في المذيب.
- محلول مُركز: يتم إطلاقه عندما يكون المذاب في المذيب بكمية أكبر.
شاهد أيضًا: أي نوع من الخليط يتكون من حبيبات الرمل والماء.
ما هو التركيز
في علم الكيمياء ، يستخدم العلماء أو خبراء التحليل مصطلح التركيز ، وهذا المصطلح هو تعبير يخفف من قياس أو معيار كمية مادة معينة بالنسبة لمادة أخرى في أي نوع من المخلوط الكيميائي ، ومفهوم التركيز. يقتصر في الغالب على قياس المحاليل المتجانسة ، حيث يشير إلى كمية المادة المذابة في المذيب ، وهناك أيضًا العديد من الصيغ التعبيرية للتعبير عن التركيز ، على سبيل المثال: المولارية الحجمية ، النظامية ، بالإضافة إلى الضرس الكسر والصيغ الأخرى المختلفة.
في نهاية المقال محلول أ يتكون من ٥ جرام، نذكر ما قيل أن المحلول عبارة عن خليط مركّز يتكون من مذيب ومادة ذائبة ، بالإضافة إلى فرضيات وأمثلة للحلول وهي الأكثر تركيزًا ، مفهوم التركيز في الكيمياء ، وأنواع المحاليل.