أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو من الموضوعات العلمية المطروحة ضمن منهج التدريس والتي تركز على إعلام الطالب بما تعنيه الطاقة الإلكترونية في الذرة ، والضوابط التي تحكم تلك الطاقة من حيث القوة أو النقصان ، وبناءً على هذه البيانات ، لدينا سيتيح لك الموقع الإلكتروني فرصة التعرف على الطاقة الإلكترونية في الذرة ، وآلية حساب مستويات هذه الطاقة وأقصى حجم لها في كل مستوى على حدة.
التوزيع الإلكتروني للعناصر
يمكن أن تحتوي كل ذرة على إلكترونات سالبة الشحنة أو بروتونات موجبة الشحنة ، ولكل إلكترون داخل الذرة نوع من الطاقة يعتمد على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة والنواة موجبة الشحنة من ناحية ، ومن ناحية أخرى على علاقتها مع الإلكترونات الأخرى سالبة الشحنة داخل الذرة ويمكن أن تختلف هذه الطاقة في الذرة المفردة عن طريق الزيادة أو النقصان وفقًا لعدد تلك الإلكترونات ، وقد وجد الكيميائيون طريقة سهلة لحساب عدد تلك الإلكترونات في الذرة بقسمة ذرة إلى عدة مستويات طاقة ، حسب مسافة الإلكترون من مركز الذرة “النواة المشحونة” ، لذلك فإن الاختلاف في عدد تلك الإلكترونات في كل مستوى سيؤدي إلى اختلاف في كمية الطاقة.
العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو
يتم تقسيم مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة بالأرقام ، من 1 إلى 7 مستويات ، ولكل مستوى حد أعلى من الإلكترونات التي يمكن امتصاصها في مستوى الطاقة الرئيسي ، وبالتالي الإجابة الصحيحة على السؤال التالي:
أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18.
يبدأ المستوى الأول دائمًا بإلكترونين ، ويتم حساب الحد الأقصى بضرب رقم المستوى في نفسه وفقًا لعدد الإلكترونات ويتم ضرب النتيجة مرة أخرى بأقل عدد من الإلكترونات في المستوى الأول ، وبالتالي لمعرفة عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الثالث نضرب رقم المستوى وهو ثلاثة في حد ذاته في عدد الإلكترونات الأقل في المستوى الأول أي مرتين ، ثم نضرب النتيجة في أقل عدد من الإلكترونات ، وهو إلكترونان ، أي الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 2 × 3² = 3 × 3 × 2 = 18.
تُعرف إمكانية تحرير الإلكترونات من المعدن بواسطة شعاع ضوئي مناسب بالظاهرة
عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يمكن حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية وفقًا للبيانات التالية:
- تقع الإلكترونات في الذرة في مدارات حول النواة تسمى “مستويات الطاقة”.
- قسّم العلماء هذه المستويات إلى سبعة مستويات رئيسية تتوافق مع المستويات الفرعية.
- الأقرب إلى النواة يسمى المستوى الأول للطاقة ، ثم الثاني ، ثم الثالث ، ثم الرابع ، وهكذا ، بحيث يبتعد كل واحد عن المستوى الذي يسبقه وبعده قليلًا.
- يتسع كل مستوى لأقصى عدد من الإلكترونات ، لكن الفائض ينتقل إلى المستوى التالي.
- عندما يحتوي مستوى الطاقة الأول على إلكترونين ، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي المستوى الثاني على 8 إلكترونات.
- تسمى الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأبعد عن مركز الذرة “إلكترونات التكافؤ”.
- في الجدول الدوري ، يتم احتواء جميع الذرات في نفس العمود المجموعة، وهو نفس عدد إلكترونات التكافؤ في المستوى الإلكتروني الأبعد.
هل تشترك ذرة الكلور في زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة؟
وبهذا القدر من المعلومات وصلنا إلى نهاية فقرات هذا المقال بين يديك والتي كانت بعنوان أكبر عدد من الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هومن خلال سطوره ، تعرفنا على مفهوم الطاقة الإلكترونية ومستويات الطاقة في الذرة ، وتعرفنا أيضًا على الآلية التي حددها العلماء لحساب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في كل مستوى.