بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد؛ بما أن للكيميائيين إسهامات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، والتي تعتبر من أهم الإسهامات العلمية ، حيث ساعدت في الحصول على عدد لا نهائي من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية ، لذلك من خلال موقعنا على الإنترنت. سيقدم مناقشة لمساهمات الكيميائيين في معرفة خصائص الأحماض والقواعد.
الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين ، بحيث يمكنهم التبرع بالبروتون ، وهو أيون الهيدروجين بالنسبة لمادة أخرى ، بينما تعمل القواعد كأيون أو جسيم يمكنه قبول أيون الهيدروجين من حمض ، غالبًا ما تُعرف المواد الحمضية بطعمها الحامض ، لأن الحمض أساسًا جزيء قادر على التبرع بأيون h +، حيث يمكن أن تستمر بقوة إيجابية بعد قامته h +ومن ناحية أخرى تتميز القواعد بطعمها المر وملمسها الزلق ، بالإضافة إلى أن القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء تعرف باسم القلوي.
عند استخدام مقياس الأس الهيدروجيني لمعرفة ما إذا كانت مادة غير معروفة حمضية أم قاعدية
بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد
لقد برع الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء ، لذلك فإن لديهم مساهمات كثيرة في كل ما يخطر ببالهم ، والإجابة الصحيحة لسؤال بحثي حول مساهمات الكيميائيين في معرفة خصائص الأحماض والقواعد هي:
- نظرية برونستد، نظرية لويس، ونظرية سفانت أرهينيوس.
حيث تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء التعرف على الأحماض والأسس ، وتحتوي هذه النظريات على ما يلي:
- استندت نظرية أرهينيوس في تحديد الأحماض والقواعد إلى ما يلي: “يعمل الحمض على توليد الأيونات”. h + في المحلول ، بينما يتم إنتاج القاعدة oh- أيون في حله “.
- تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها: “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمتقبل للبروتون”.
- وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خصائصها: “الأحماض كمقبلات لزوج الإلكترون والقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.
الحمض القوي هو الحمض المركز
خصائص الأحماض والقواعد
وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها ، وفي ما يلي شرح لها:
خصائص الأحماض
من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي:
- طعمه حامض.
- الأحماض أكالة في الطبيعة.
- يعتبر من الموصلات الجيدة للكهرباء.
- قيم الأس الهيدروجيني أقل من 7 دائمًا.
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، تؤدي هذه المواد إلى إنتاج غاز الهيدروجين.
خصائص القواعد
كل ما له طعم مر يعتبر اساسا وهو زلق كالصابون وهو من اساسياته اضافة الى انه عند غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء ونتيجة لذلك تتكون من جسيمات مشحونة في المحلول ويمكن التعرف عليها من خلال خصائصها التالية:
- يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
- القواعد تطلق أيونات الهيدروكسيد oh- عندما يذوب في الماء.
- تعمل القواعد عند وضعها في المحلول المائي كموصل جيد للكهرباء.
- قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من 7 بشكل دائم
- تعمل القواعد كمواد ذات طعم مرير ، فضلاً عن قدرتها على تحويل ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
- أمثلة على القواعد: هيدروكسيد الصوديوم naohحليب المغنيسيا mg (oh 2) وهيدروكسيد الكالسيوم [Ca oh 2].
في نهاية مقالنا شرحنا الأحماض والقواعد مع ذكرها بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعدوكذلك خواص الأحماض والقواعد.