توزيع الإلكترون للعنصر li 3 هو أحد القوانين المستخدمة في الفيزياء الذرية وكيمياء الكم ، يهدف هذا التوزيع إلى ترتيب الإلكترونات في الذرة أو في الجزيء ، خاصة في الأماكن التي تتواجد فيها الإلكترونات في المدارات الجزيئية والذرية ، وهذا ما ستكون عليه على علم موقعنا تتضمن هذه المقالة كل ما يتعلق بالتوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم وطريقة توزيعه.
التوزيع الالكتروني لعنصر li 3 هو
الليثيوم هو أحد العناصر الكيميائية التي تحتوي على عدد ذري من 3 إلكترونات ، ويرمز إلى heli 3. عند كتابة تركيبة الإلكترون من الليثيوم ، يكون عدد الإلكترونات في الطبقة الأولى اثنين ويذهب الإلكترون الأخير إلى الطبقة الثانية ، لذا فإن الإجابة الصحيحة هي:
- التوزيع الإلكتروني لعنصر li 3 هو He]2s1].
يوفر تدوين التكوين طريقة سهلة للعلماء لكتابة وتوصيل كيفية ترتيب الإلكترونات حول نواة الذرة ، وهذا يجعل من السهل فهم كيفية تفاعل الذرات وتوقعها لتكوين روابط كيميائية والتنبؤ بها.
شاهد أيضاً: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الفرعي في المستوى الثاني
طريقة التوزيع الالكتروني لعنصر li 3
توضح الخطوات التالية كيفية رسم مخطط التوزيع الإلكتروني على النحو الأمثل لأي عنصر:
- تحديد عدد الإلكترونات في ذرة المستوى الأول: في المستوى الأول للطاقة ، يجب أن يكون هناك إلكترونان فقط في المدار.
- تحديد عدد الإلكترونات في ذرة المستوى الثاني: في المستوى الثاني للطاقة ، يجب أن يكون هناك ثمانية إلكترونات فقط في المدار ، لكن في حالة الليثيوم ، يحتوي على ثلاثة إلكترونات ، نضع اثنين منهم في مستوى الطاقة الأول واثنان في مستوى الطاقة الثاني.
- تحديد عدد الإلكترونات في ذرة المستوى الثالث والرابع ، إلخ: يحتوي كل مستوى فوق المستوى الأول على ثمانية إلكترونات موضوعة فيه. إذا كان هناك ستة عشر إلكترونًا ، مثل عنصر الصوديوم ، فإننا نضع إلكترونين في مستوى الطاقة الأول وثمانية في المستوى الثاني ، ونترك ستة إلكترونات ونضعها في مستوى الطاقة الثالث ، أي أنه يستمر بهذه الطريقة خلال كل مستوى طاقة متتالي حتى يتم سحب جميع الإلكترونات.
بهذا القدر من المعلومات وصلنا إلى نهاية هذه المقالة التي تحدثنا عنها التوزيع الإلكتروني للعنصر li 3 هو لقد قمنا أيضًا بإرفاق الطريقة المثالية لتوزيع إلكترونات الليثيوم وجميع العناصر الأخرى.