تتكون الروابط التساهمية عندما، الكيمياء من أهم العلوم في العالم ، الكيمياء هي أساس الصناعة الدوائية وصناعة الأسلحة النووية ، وهي من أهم الصناعات التي تعتمد عليها كل دولة ، وموضوعات الكيمياء كثيرة ، لذلك موقعنا على الإنترنت سيغطي جميع المعلومات حول الروابط التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات ، وتشارك الذرات مع الإلكترونات عن طريق جذبها إلى الأنيون. تحتوي الروابط التساهمية على مواد غير عضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع جميع المركبات العضوية: تتميز الروابط التساهمية بأنها من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها البعض ، وتتشكل عندما تكون الطاقة الكلية للذرات المترابطة أقل من طاقة الذرات المتناثرة.
تقرير عن سير العمل بالمدرسة
تتكون الروابط التساهمية عندما
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يربط الجزء الناتج معًا وتميل الذرات إلى الجمع أو مشاركة إلكتروناتها بطريقة تجعل غلافها الإلكتروني ممتلئًا. هذه الرابطة دائمًا أقوى من القوى بين الجزيئات ، وغالبًا ما تتحدث بين الذرات التي لديها طاقة كهربائية عالية ، والإجابة الصحيحة هي:
- تتكون الرابطة التساهمية عندما تشترك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين.
اقرأ ايضاً: ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري.
ما الشروط اللازمة لحدوث الرابطة التساهمية؟
لحدوث الرابطة التساهمية ، هناك شروط ، بما في ذلك تلك المتعلقة بعدد الإلكترونات في المدار الأخير للذرات ، ومن بينها تلك المتعلقة بالتليف الكهربي والميل إلى مشاركة الإلكترونات ، ومن بينها تلك المتعلقة بالقوى الكهروستاتيكية و التجاذب بين النوى والإلكترونات:
- تحتوي كل ذرة من الذرات المترابطة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ ، أي يُسمح بأن تحتوي على 6 أو 7 إلكترونات أيضًا ، وبالتالي تحتاج الذرات إما إلى مشاركة 3 إلكترونات للوصول إلى 8 اكتمال مدار التكافؤ الخارجي وتستقرّ أو إلكترونين أو إلكترون واحد.
- فرق الكهربية بين الذرات صغير جدًا لأنه لا يكفي لنقل الإلكترونات وتكوين الأيونات ، لذلك تتشكل الرابطة التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات ، لذلك تميل الذرات لمشاركة الإلكترونات أكثر من أن تفقدها وتكتسبها.
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بنفس المقدار ، وإلا فلن يكون هناك استقرار وتوازن بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية؟
يتم تعريف الرابطة التعاونية من خلال مجموعة من الخصائص التي تميزها ، ومن بين خصائص الجمعية التعاونية ما يلي:
- تكون نقاط الغليان والانصهار في درجات حرارة منخفضة: ويرجع ذلك إلى ضعف قوى الجذب وإمكانية التغلب عليها دون الحاجة إلى الكثير من الطاقة ، وبالتالي يُلاحظ أن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة موجودة في السائل و حتى الحالة الغازية عند درجة حرارة عادية مثل درجة حرارة الغرفة.
- من السهل أن تنكسر الجزيئات الصلبة المتصلة بالروابط التساهمية: سهولة التكسير ناتجة عن ضعف قوة الروابط التساهمية ومرونتها أو هشاشتها.
- الموصلات الضعيفة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات والمعادن الأيونية ، فإن الجزيئات هنا لا توصل الكهرباء أو الحرارة بكفاءة.
- المحتوى الحراري المطلوب للتبخر أو الذوبان منخفض: هذا المحتوى يعبر عن كمية الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من المادة السائلة أو إذابة مول واحد من المادة في الحالة الصلبة تحت ظروف الضغط المستمر وهذا المحتوى صغير في الرابطة التساهمية.
- المركبات القابلة للاشتعال: تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون مركبّات عضوية، بسبب تشابهها في القدرة الكهربية ، وهذه المكونات هي التي تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
اقرأ أيضاً: حل كتاب العلم الثالث الوسيط P1 الفصل الأول.
إلى كم نوع تنقسم الرابطة التساهمية؟
تتكون الرابطة التساهمية من خلال مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات عن طريق جذب نوى الذرة الموجبة إلى الإلكترونات السالبة وتنقسم الرابطة التساهمية إلى عدة أقسام بناءً على معيارين أساسيين أحدهما هو عدد الأزواج المشتركة والآخر تعتمد على فرق الكهربية ، وهذه الأنواع كالتالي:
اعتمادًا على أزواج الإلكترونات المشتركة ، يمكن للذرات أن تشترك في واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات وأنواع الرابطة التساهمية بناءً على ذلك:
- الرابطة التساهمية الأحادية هي الرابطة التي تتكون من مشاركة زوج واحد من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، ومن أمثلة ذلك: كلوريد الهيدروجين والرمز الكيميائي HCl وجزيء الهيدروجين والرمز الكيميائي H2.
- الرابطة التساهمية الثنائية الرابطة التساهمية المزدوجة هي الرابطة التي تتكون من مشاركة زوج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، ومن الأمثلة على ذلك: ثاني أكسيد الكربون والرمز الكيميائي CO2 وغاز الأكسجين والرمز الكيميائي O2.
- الرابطة التساهمية الثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي الرابطة التي تتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، ومن أمثلة ذلك: النيتروجين والرمز الكيميائي N2 الأسيتيلين والرمز الكيميائي C2H2.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا العلمي حول تتكون الروابط التساهمية عندما، حيث تطرقنا إلى الروابط التعاونية وخصائصها وأهم الشروط اللازمة لحدوثها.