حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.، تُستخدم معادلات الحالة لوصف حالة الغازات والسوائل أساسًا ، وعلى الرغم من أنها تصف سلوك الغاز المثالي ؛ ومع ذلك ، فهو يصف الغاز الحقيقي في ظل ظروف معينة ، وفي ما يلي هذه المقالة من خلال موقعنا على الإنترنت ، سوف نتعلم كيفية حساب حجم الغازات ، وقوانين الغاز الثلاثة.
حساب حجم الغازات
يحتل مول واحد من أي غاز حجمًا يبلغ 24 لترًا ؛ في درجة حرارة الغرفة وعند الضغط الجوي ، أي أن 2 مول من أي غاز تشغل حجم 72 لترًا ، وهكذا ، وبناءً على ذلك ؛ في التفاعلات الكيميائية ، يتم حساب كمية الغاز المنبعثة أثناء تفاعل كيميائي ؛ من حساب عدد العملات المشكلة ؛ ثم يتم ضربها بـ 24 لترًا.
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.
يتناسب حجم الغاز عكسيا مع الضغط عليه بشرط أن تكون درجة الحرارة ثابتة وهذا ما نص عليه العالم بويل فيما يعرف بقانون بويل حيث: P1 × V1 = P2 × V2 و P1 ، يرمز P2 إلى ضغط الغاز ، V1 ، V2 حجم الغاز لذلك ، نستنتج أن البيان السابق:
- عبارة صحيحة، وهو نص قانون بويل.
قوانين الغازات
القوانين التي تربط ضغط الهواء والحجم بدرجة الحرارة هي:
- قانون بويل: وتنص على أن الحجم المشغول بكمية متناسبة من الغاز متناسب عكسيا مع ضغط الغاز ، عند درجة حرارة ثابتة.
- قانون شارل: وينص على حدوث نسبة عكسية بين حجم كميات معينة من الغاز ؛ مع درجة الحرارة بالكلفن؛ شريطة أن يثبت الضغط.
- قانون جاي _ لوساك: حيث توجد نسبة مباشرة بين ضغط كمية معينة من الغاز ودرجة الحرارة في كلفن ؛ شريطة أن يثبت الحجم.
هذا هو المكان الذي تنتهي فيه هذه المقالة ، والتي من خلالها أبرزنا صحة البيان حَجم كمّية مُحدّدة مِن الغاز يَتناسَب عَكسياً مَع الضّغط الواقع عَليه عِند ثُبوت درجة حَرارته.، تعلمنا أيضًا كيفية حساب حجم الغازات وقوانين الغازات.