ما هو اول عنصر في الجدول الدوري

ما هو اول عنصر في الجدول الدوري أين يستخدم الجدول الدوري للعناصر على نطاق أوسع في مجال الكيمياء من أجل البحث عن العناصر الكيميائية حيث يتم ترتيبها بطريقة توضح الاتجاهات الدورية في الخواص الكيميائية للعناصر ، وعلى الرغم من ذلك ، فإن الجدول الدوري يشرح بشكل عام فقط رمز العنصر وليس اسمه الكامل ، ومن خلال موقعنا سنتحدث عن ماهية العنصر الأول في الجدول الدوري.

ما هو اول عنصر في الجدول الدوري

العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين، وهو أيضًا أحد أكثر العناصر وفرة على هذا الكوكب ، بالإضافة إلى كونه أخف عنصر معروف على الإطلاق ، إلى جانب ذلك حول 90٪ من العالم يتكون من الهيدروجين ، أين يمكن العثور عليها في جميع الأشياء العضوية تقريبًا ، وكذلك في جميع الكائنات الحية على الجسم غازه النقي ، بالإضافة إلى أن الهيدروجين ليس له رائحة ولا طعم ولا لون ، وهو قابل للاشتعال ، في حين أنه ليس مادة سامة.

خصائص الهيدروجين

يحتوي الهيدروجين على العديد من الخصائص التي تميزه عن غيره من عناصر الجدول الدوري ، والتي يمكن تحديدها من خلال موقعه كعنصر أول في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى حقيقة أنه يحتوي على كما أدت مادة نقية إلى امتلاكه بعض الخواص الفيزيائية ، وفي ما يلي ذكر هذه الخصائص:

العدد الذري للهيدروجين هو 1 وله أيضًا إلكترون واحد وبروتون واحد.
الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.008، أين يتضمن ثلاثة نظائر من كتلته ، لكن إضافة وحدة كتلة ذرية واحدة يضاعف كتلته.
نظرًا لأن مستواه الخارجي يحتوي على إلكترون واحد فقط ، فإن الهيدروجين يحتوي على خصائص مؤكسدة واختزال ، كما هو الحال في تفقد إلكتروناتها ، فقد تترك الهيدروجين بمدار حر ، والذي يمكن أن يشكل روابط كيميائية اعتمادًا على آلية متلقي المانح.
يمكن للهيدروجين السائل أن يجمد الجلد بشدة بمجرد لمسه.
في الأوقات العادية ، يكون الهيدروجين غازًا ليس له لون أو رائحة أو طعم ، كما أنه قابل للاشتعال والانفجار.
عندما يكون في وسط ذو ضغط مرتفع ، فإنه يتشكل على شكل بلورات صلبة تشبه الجليد.

استخدامات الهيدروجين

يدخل الهيدروجين في العديد من التطبيقات المختلفة نتيجة لطبيعته المزدوجة ، إذن ، فيما يلي مجموعة من الاستخدامات الأكثر شيوعًا للهيدروجين:

يستخدم الهيدروجين في صناعة الأمونيا ، بالإضافة إلى تصنيع الأسمدة النيتروجينية.
من الممكن تصنيف الزيوت النباتية غير المشبعة لإنتاج الدهون الفاناسباتي.
يتم استخدامه في تصنيع العديد من المركبات العضوية مثل الميثانول.
تحضير كلوريد الهيدروجين ، وهو مادة كيميائية مفيدة للغاية.
يتم استخدامه كنوع من وقود الصواريخ في العديد من الأنشطة المتعلقة بأبحاث الفضاء.

الكيميائيين المسلمين وإنجازاتهم

عناصر الجدول الدوري ورموزها

معظم الرموز تشبه اسم العنصر ، بينما بعض رموز هذه العناصر لها جذور لاتينية ، ووجد سبيل إلكتم الفضة المشار إليها بالرمز ag مشتق من اسمه اللاتيني argentumوأحد الأمثلة الآخر هو رمز fe التي تستخدم للإشارة إلى الحديد يمكن إرجاعها إلى الكلمة اللاتينية للحديد ، ferrum، كما يصبح من يصعب على المبتدئين في مجال الكيمياء تذكر جميع أسماء العناصر في الجدول الدوري ، لأن تلك الرموز لا تتفق دائمًا مع أسماء العناصر الإنجليزية ، وفيما يلي بعض عناصر الجدول الدوري مع الرموز التي تدل عليهم:

الهيدروجين: h.
الهليوم: he.
ليثيوم: li.
البريليوم: be.
البورون: b.
الكربون: c.
النيتروجين: n.
الأكسجين: o
الفلور: f.
نيون: ne.

مساهمات نيوتن في الفيزياء

خصائص الجدول الدوري

الجدول الدوري ، أو ما يعرف ب جدول مندليف، هو جدول يتضمن العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها على مر العصور ، حيث تم ترتيب تلك العناصر بناءً على الزيادة في أعدادها الذرية ، وتم ترتيب العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الصف أو العمود ، لذلك يعتبر من أهم الأدوات المستخدمة في الكيمياء بشكل خاص ، وعموم في العلوم ، والجدير بالذكر أن الجدول الدوري له بعض الخصائص ، والتي سيتم ذكرها في الآتي:

يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر ، وكذلك تلك العناصر التي لم يتم اكتشافها بعد.
تتدلى الأعمدة المجموعات والصفوف الفترات على العناصر التي تشترك في خصائص متشابهة معًا.
يسهل الجدول فهم اتجاهات خصائص العنصر.
يوفر معلومات مهمة لاستخدامها من أجل موازنة المعادلات الكيميائية.
غالبية العناصر في الجدول الدوري هي المعادن ، وهي الفلزات القلوية ، الفلزات القلوية الترابية ، الفلزات الأساسية ، الفلزات الانتقالية.
يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقية.

مجموعات الجدول الدوري

غالبًا ما يتم تصنيف العناصر على أنها معدن أو غير فلز، بينما يعتبر الخط الفاصل بين الاثنين غير واضح ، وفي الغالب ما هي العناصر المعدنية التي توصل الكهرباء والحرارة كذلك تعتمد المجموعات الفرعية للمعادن على الخصائص الكيميائية المتشابهة التي تشترك فيها ، إذن هذه هي المجموعات التي تم تقسيمها في الجدول الدوري:

المعادن القلوية: تشكل الفلزات القلوية غالبية المجموعة الأولى ، وتوجد في العمود الأول من الجدول ، حيث توجد لامعة وناعمة بما يكفي لتقطيعها بسكين ، وبداية تلك المعادن الليثيوم li، ونهايته الفرنسية fr، بالإضافة إلى وهو شديد التفاعل لأنه يشتعل بالله وقد ينفجر عند ملامسته للماء لذلك يعمل الكيميائيون على تخزينه في زيوت أو غازات خاملة.
الفلزات القلوية الترابية: تشكل معادن الأرض القلوية المجموعة الثانية من الجدول الدوري ، بدءًا من البريليوم be وينتهي عند الراديوم ra، حيث يتضمن يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على إلكترونين في أقصى مستوى للطاقة ، مما يجعل الأرض القلوية متفاعلة بدرجة كافية ، بينما إنها ليست تفاعلية مثل الفلزات القلوية ، كما يتم تنفيذها غالبًا ما تحدث تفاعلاتهم الكيميائية بطريقة أبطأ ، مما ينتج عنه حرارة أقل.
اللانثانيدات: تعتبر المجموعة الثالثة طويلة جدًا ، حيث لا تتناسب مع العمود الثالث ، لذلك يتم تقسيمها وتقليبها إلى الجانب حتى يصبح الصف العلوي من الجزيرة الذي يطفو أسفل الجدول ، وتحتوي هذه المجموعة على العناصر من 57 إلى 71 ، بدءًا من اللانثانم la وينتهي عند اللوتيتيوم lu، ذلك ايضا عناصر تلك المجموعة لها لون أبيض فضي ، لكنها تتشوه إذا لامست الهواء.
الأكتينيدات: تم العثور على الأكتينيدات في الصف السفلي من الجزيرة ، حيث يتم تكوينها بدءًا من العنصر 89 ، وهو الأكتينيوم. ac، وستكون نهايته عند العنصر رقم 103 ، وهو Lawrenceium lr، بالإضافة إلى حقيقة أن هناك فقط بينهم الثوريوم th واليورانيوم u بكميات كبيرة وطبيعية على الأرض ولكن جميعها مشبعة ، بينما تشكل الأكتينيدات واللانثانيدات معًا مجموعة تعرف باسم معادن الانتقال الداخلية.

وبهذا نكون قد أكلنا ما هو اول عنصر في الجدول الدوري، كما تحدثنا عن عناصر الجدول الدوري ورموزهم ، إلى جانب خصائص الجدول الدوري ، كما ذكرنا بعض مجموعات الجدول الدوري.