كمية المذاب في محلول تمثلمعظم المواد من حولنا موجودة على شكل خليط مكون من مادتين ممزوجتين مع بعضهما بنسب مختلفة وبدون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات بحيث تتحول إلى خليط أو محلول ، و من خلال موقعنا سنخصص الحديث عن الحلول وأنواعها وكيفية تشكيلها.
تعريف المحاليل
المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر ، بحيث تسمى المادة الأولى المذيب ، وتسمى المادة الثانية المذاب ، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أكبر من المادة المذابة ، لذلك يطلق عليه المحلول ، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية ، ولا يمكن إعادة فصل هذه المواد إلا من خلال طرق كيميائية مثل التبلور على سبيل المثال.
شاهد أيضًا: يسمى الخليط المتجانس بالحل
كمية المذاب في محلول تمثل
من أجل تكوين المحلول ، يجب خلط مادتين معًا في وسط كيميائي ، بحيث يكون تأثير المذيب نشطًا ، وأعلى من تركيز المادة المذابة ، وعند الإجابة على السؤال ، كمية المذاب في حل يمثل؟
- التركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب ، وأحيانًا لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب ، ونتيجة للوصول إلى نقطة التشبع ، يحدث الترسيب للمذاب ، مثل خليط الماء والسكر مثلا ويسمى هذا النوع من المحاليل محلول مشبع ويتم تحديد مستوى التشبع لكل مذيب حسب مدى سهولة ذوبانه في المادة المذابة وقد نحتاج في بعض الأحيان إلى تخفيف المحاليل المشبعة الخطرة مثل كحمض الهيدروكلوريك لتسهيل التعامل معه.
أنواع المحاليل
يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب ، وينقسم إلى عدة أنواع وهي:
- المحاليل الصلبة: هذه هي الحلول التي يكون فيها المذيب صلبًا والمذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، ومن أمثلة المحاليل الصلبة ما يلي:
- الحلي والزخارف المصنوعة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلة: هو أحد الحلول الأكثر شيوعًا ، حيث يكون المذيب سائلًا ، ويكون المذاب صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، ومن أمثلة المحاليل السائلة:
- مشروبات غازية ، خل ، قهوة.
- المحاليل الغازية: وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب غازيًا والمادة المذابة غازية أيضًا ، ومن أمثلة المحاليل الغازية:
- محلول غاز ثاني أكسيد الكربون ، محلول غاز الكلور.
شاهد أيضًا: من خواص المحاليل الحمضية والأساسية أنها توصل الكهرباء
حساب تركيز المحلول
يعتبر التركيز من خصائص المحاليل بجميع أنواعها ، ويعبر عن نسبة وجود المادة المذابة إلى المادة المذيبة ، ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها:
النسبة المئوية الحجمية
هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في مائة ملليلتر من المحلول ، ويتم التعبير عنه بالطريقة التالية:
- النسبة المئوية الحجمية=حجم المذاب/حجم المحلول×100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض الهيدروكلوريك = 20٪ ، فهذا يعني أن حجم حمض الهيدروكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول ، من خلال التطبيق التالي: 20/100× 100٪ = 20٪.
النسبة المئوية الوزنية
هي كمية المادة المذابة لكل جرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ، ويتم التعبير عنها بالطريقة التالية:
- النسبة المئوية للمذاب=كتلة المذاب/كتلة المحلول×100٪
على سبيل المثال ، إذا كانت النسبة المئوية بالوزن لمحلول مائي = 40٪ ، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول ، من خلال التطبيق التالي: 40/100× 100٪ = 40٪
النسبة المئوية المولية
هو عدد المولات المذابة لكل لتر من المحلول ، بحيث يتم حسابها عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام ، ثم تحديد عدد الجرامات في كل مول واحد من المذاب ، وقياس حجم المادة المذابة. المذيب في وحدة اللتر ، ويتم التعبير عنه بالطريقة التالية:
- المولارية أو التركيز المولي=عدد المولات المذاب/حجم المذيب.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا كمية المذاب في محلول تمثلحيث أبرزنا أنواع الحلول وكيفية حساب التركيز فيها.