قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو من القوانين الفيزيائية المهمة التي تستند إليها العديد من التطبيقات والتي من خلالها يتم شرح العديد من الظواهر ، وبسبب تنوع استخداماته والحاجة إلى التعرف على مفهومه ، قمنا بإنشاء هذه المقالة من خلال موقعنا على الإنترنت لشرح قانون دالتون وكيفية اشتقاقها ، مع ذكر أمثلة عددية وتطبيقية خاصة بها.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو
قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو قانون خاص لحساب ضغط الغاز الكلي الناتج عن مجموعة من ضغوط الغاز المدمجة. {“201341983”: 0، “335559739”: 160، “335559740”: 259} “> والإجابة الصحيحة هي:
- قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو ( ptotal = pa + pb + ….p)، أي أن الضغط الكلي الذي يمارسه خليط من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط. ptotal = pa + pb + ….pأي أن إجمالي الضغط الذي يمارسه خليط الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط.
مع العلم أن هذا القانون تم استنتاجه بناءً على النظرية الحركية ، حيث ينتشر الغاز في فراغ لملء الفراغ فيه ، وبالنظر إلى أن الغازات ليس لها قوى جاذبة بين جزيئاتها ، فإن ضغط الغاز المثالي سيتحدد من خلال التصادم مع الحاوية الموجودة فيه ، وليس من خلال الاصطدام بين الجزيئات ، أي أن الغاز سوف يتمدد لملء الحاوية الموجودة فيه دون التأثير على ضغط غاز آخر ، لذلك يمكن الاستنتاج أن ضغط غاز معين يعتمد الغاز على عدد مولات هذا الغاز والحجم بالإضافة إلى درجة الحرارة ، وبما أن الغازات التي يتكون منها الخليط موجودة في نفس الحاوية ، فمن المؤكد أن كلا الحجمين v ودرجة الحرارة t بالنسبة للغازات المختلفة بشكل موحد ، ويمارس كل غاز ضغطه الخاص على النظام الذي يمكن إضافته لإيجاد الضغط الكلي لخليط الغازات في الحاوية ، وهذا ما توضحه المعادلة السابقة.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء
مثال عن قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات
لنفترض أنه تم تطبيق ضغط على حاوية بسعة 0.2 لتر من خلال جهازين ، أحدهما ينشر غاز الأكسجين عند ضغط 0.25 باسكال ، والآخر ينشر غاز الهيدروجين عند ضغط 0.60 باسكال ، ما هو الضغط الكلي داخل حاوية؟{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
- ptotal=po2+pn2=0.25+0.60=0.85
لذا فإن إجمالي الضغط المطبق على الحاوية هو مجموع ضغوط غازي الأكسجين والهيدروجين.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
تطبيق عملي لقانون دالتون
الغازات موجودة حولنا في كل مكان ، لذلك من السهل العثور على تطبيق عملي لقانون دالتون ، ومن هذه التطبيقات نذكر ما يلي:{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
- تيطبيق قانون دالتون على الغواصين تحت الماء: يشير قانون دالتون إلى التأثيرات التي قد يحدثها الضغط الجزئي على الغواصين ، مع الأخذ في الاعتبار أن ضغط الغاز الكلي يزداد مع زيادة عمق الغواص تحت الماء ، ومن المؤكد أن الضغط الجزئي لكل غاز موجود سيزداد أيضًا ، مما قد يتسبب في تلف جسم الغواص إذا لم يتم تنفيذ الإجراءات المناسبة ، فإن معرفة المشاكل المتعلقة بالضغط يمكن أن تؤثر على جسم الإنسان بعدة طرق ، مثل تلف قناة الأذن والسمية القلبية الوعائية المعروفة باسم أكسيد النيتروز.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
اكتشف كيف تؤثر السوائل المختلفة على سرعة الكرة التي تتحرك خلالها
تعريف الضغط الجزيئي
من النظرية الحركية للغازات ، يتكون الغاز من عدد كبير من الجزيئات الصغيرة جدًا بالنسبة للمسافة بينها ، وهذه الجزيئات في حركة مستمرة وعشوائية وغالبًا ما تصطدم مع بعضها البعض ومع جدران أي حاوية ، تمتلك الجزيئات الخصائص الفيزيائية للكتلة والطاقة ، بحيث تكون القوة الدافعة لجزيء واحد نتيجة كتلته وسرعته ، بينما الطاقة الحركية هي نصف الكتلة مضروبة في مربع السرعة ، وبما أن جزيئات الغاز تتصادم مع جدران الحاوية ، يتم تحديد مجموع قوى الجزيئات مقسومًا على مساحة الجدار بمفهوم الضغط.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>
يُعرَّف الضغط بأنه القوة المؤثرة على الوحدة
هنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا حول قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو، من خلالها تعلمنا عن قانون دالتون وشرحناه بمثال رقمي بسيط حتى تطبيق عملي من الواقع.{“201341983”: 0 ، “335559739”: 160 ، “335559740”: 259} “>