فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرةالكيمياء هي من العلوم التي أنشأت قوانين خلق الكون من الجسيمات والعناصر والمركبات ، مبينة التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلي لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية ، وبدأت الكيمياء بعد الاكتشاف. من الذرة ومكوناتها داخل النواة ، لذلك من المهم دراسة الكيمياء كأهم علم مدرسي تعليمي يوسع آفاق الطلاب في المملكة العربية السعودية ويزيد من ثقافة تعلم أسماء العناصر وحل المعادلات الكيميائية وسنشرح على موقعنا تعريف الجدول الدوري ، والفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول وكذلك شرح إجابة السؤال.
ما هو الجدول الدوري الكيميائي
يُعرف الجدول الدوري بأنه تصنيف يرتب العناصر الكيميائية مع تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وشرح المجموعات ذات الصفات المشتركة والدورات وقد اخترعه العالم مانديليف ، وهناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل:
- مجموعة المعادن.
- اللافلزات.
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
شاهد أيضًا: تسمى الجزيئات التي لها توزيع مماثل للشحنات الموجبة والسالبة
فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة
لا تتساوى أحجام أنصاف أقطار الذرة في جميع فترات ومجموعات عناصر الجدول الدوري الذي أظهر التوزيع الإلكتروني ، ولكن يتم تصنيف أنصاف أقطار الذرات وفقًا لعلاقة أوضحت سبب الدرجة على أنها شرح الكيميائيين والإجابة الصحيحة هي:
- علاقة عكسية تتعلق بالتدرج في نصف قطر الذرة ، حيث يزداد نصف قطر الذرات عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها ، وهذا يتسبب في زيادة الإلكترونات في آخر مستوى للطاقة ، مما يجعل الإلكترونات الداخلية تعيق إلكترونات التكافؤ وتحجبها عن شحنة النواة. ، مما يزيد ، من ناحية أخرى ، يتناقص نصف قطر الذرات في الدورات بسبب الزيادة في شحنة النواة الموجبة ، مما يؤدي إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على منع إلكترونات التكافؤ ، فإنها تصبح أقرب إلى النواة.
اقرأ أيضًا: أي من المتغيرات التالية يعد دليلاً على حدوث تفاعل كيميائي
تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري
في علم الكيمياء ، تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة ، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، التي تسبح في مدارات ومستويات طاقة موزعة عليها ، وجزيئات العناصر التي ورد ذكر أسمائها بشكل متنوع في الجدول الدوري. الذي شرح الاسم والتوزيع الإلكتروني ، ويتكون هذا الجدول من 18 عموداً تسمى مجموعات ، و 7 صفوف تسمى فترات وتعريفها:
- الدورة: هذه هي صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى زيادة KZ لكل عنصر عند الانتقال من الشمال إلى اليمين.
- المجموعة: هذه هي أعمدة الحالات الدورية تحث على تجميع العناصر ذات الصفات المشتركة في مجموعة واحدة مثل مجموعة الفلزات واللافلزات والمجموعة السابعة الهالوجينات أو العناصر النبيلة والمجموعة التي فيها عدد الإلكترونات تساوي في المدار النهائي ، وكلما انتقلنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها ، يزداد نصف قطر الذرة ، وتقل طاقة التأين ، وتتقلص الكهربية.
في نهاية مقالنا بعنوان فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرةوشرحنا لكم يا حبيبنا تعريف الفترة والمجموعة في الجدول الدوري المتخصص في التوزيع الالكتروني وشرح سبب التدرج في عدد الذرات.