بحث عن العناصر الممثلة

الجدول الدوري

يعتبر الجدول الدوري ترتيبًا منظمًا لـ 118 عنصرًا كيميائيًا ، حيث يتم ترتيب هذه العناصر الكيميائية من اليسار إلى اليمين ، وأيضًا من أعلى إلى أسفل بترتيب زيادة العدد الذري أو عدد البروتونات في نواة الذرة ، يتزامن بشكل عام مع زيادة الكتلة الذرية ، حيث تسمى الصفوف الأفقي في الجدول الدوري في دورات ، حيث يشير عدد كل دورة إلى عدد مدارات العناصر في هذا الصف ، بينما تشير العناصر الموجودة في نفس العمود في يُطلق على الجدول الدوري المجموعة التي لها تكوينات متطابقة لإلكترون التكافؤ ، وهناك مفهومان من أحد المفاهيم المهمة في الجدول الدوري وهو كما يلي:

• العدد الذري: يُظهر عدد البروتونات في نواة الذرة.
• العدد الكتلي: وهو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات.

الفترة في الجدول الدوري هي صف

مفهوم العناصر الممثلة

تعتبر العناصر الممثلة على أنها العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري ، فهي تجمع بين اللافلزات والمعادن ، وبعض العناصر الممثلة عبارة عن شبه فلزات ، حيث أن معظم المعادن الممثلة غير مرتبطة بشكل طبيعي لأنها تتفاعل بسهولة مع الماء والأكسجين في الهواء ، حيث من المعروف أن العناصر الممثلة من بين العناصر الأكثر وفرة على وجه الأرض ، حيث تنقسم العناصر الممثلة إلى 8 مجموعات وتحتوي كل مجموعة على عدة عناصر ، بما في ذلك مجموعة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية الشائعة ، وهي كالتالي :

عناصر المجموعة الأولى

تعتبر هذه العناصر معادن ناعمة ولامعة وقليلة الانصهار وعالية التفاعل ، وتتشوه عند تعرضها للهواء ، وقد سميت بالمعادن القلوية حسب انحلال هذه المعادن أو أكاسيدها في الماء مما ينتج عنه تكوين قلوي. المحلول الأساسي ، حيث يعتبر نادرًا ما يوجد في شكله الأصلي في الطبيعة. نظرًا لأن الفلزات القلوية تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد فقط في مداراتها عالية الطاقة ، فهي مركبات أيونية باستثناء الهيدروجين ، حيث من بين أبرز هذه العناصر ما يلي:

يزداد حجم جسيمات عناصر نفس المجموعة في كل مرة

عناصر المجموعة الثانية

تعتبر المجموعة الثانية من مجموعات الجدول الدوري تسمى معادن الأرض القلوية ، لما لها من خصائص عديدة فهي أصعب وأقل تفاعلاً من الفلزات القلوية ، حيث سميت بهذا الاسم لأن أكاسيد هذه المعادن تنتج المحاليل الأساسية عندما تذوب في الماء ، وتبقى صلبة عند درجات الحرارة ، وتحتوي على إلكترونين في غلافها الخارجي ، وتعتبر شديدة التفاعل بحيث لا يمكن العثور عليها في الطبيعة في شكلها الأولي ، ومن بين هذه العناصر ما يلي :

تزداد طاقة السن في الجدول الدوري لكل دورة

عناصر المجموعة الثالثة عشرة

تعتبر المجموعة الثالثة عشرة من مجموعات الجدول الدوري تسمى مجموعة البورون ، حيث توجد ثلاثة إلكترونات في أجزاء غلافها الخارجي ، تتفاعل جميع عناصر المجموعة 13 عند درجة حرارة عالية لتشكيل ثلاثي أكسيد ، وتتفاعل مع الهالوجينات عند درجات حرارة عالية لتكوين ثلاثي الهاليدات ، يتحد البورون مع المعادن لتكوين البوريدات ، لكن باقي عناصر المجموعة 13 لا تتحد مع المعادن ، حيث تتكون هذه المجموعة من خمسة عناصر وهي كالتالي:

عناصر المجموعة الرابعة عشرة

تعتبر المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري تسمى مجموعة الكربون ، وتتكون المجموعة من الكربون وجميع العناصر الموجودة أسفله مباشرة في الجدول الدوري ، حيث يقع في منتصف الجدول الدوري ، ويتكون من اللافلزات على يمينها والمعادن على يساره ، وتحتوي أيضًا على 4 إلكترونات في العلف من الخارج ، حيث تحتوي على معدن واحد غير معدني وهو الكربون ، واثنين من شبه المعادن وهما السيليكون والجرمانيوم ، ومعدنان. وهي عبارة عن قصدير ورصاص ، حيث تتكون عائلة الكربون من خمسة عناصر هي:

تعتبر المجموعة الخامسة عشرة من الجدول الدوري تسمى مجموعة النيتروجين ، ويزداد حجم نصف القطر الذري أسفل المجموعة ، ويقلل تقارب الإلكترون من المجموعة ، وتزداد نقطة الانصهار والغليان أسفل المجموعة ، والعناصر من عائلة النيتروجين تتكون من ذرات تحتوي على 5 إلكترونات في غلافها الخارجي ، حيث تكون العناصر صلبة في درجة حرارة الغرفة باستثناء النيتروجين ، حيث تتكون عائلة النيتروجين من خمسة عناصر وهي:

 معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي

عناصر المجموعة السادسة عشرة

تعتبر المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري تسمى مجموعة الأكسجين ، حيث يمكن العثور عليها في الطبيعة ، فهي مرتبطة ارتباطًا وثيقًا بالحياة ، حيث سيزداد نصف القطر الذري والأيوني مع انتقالنا من الأكسجين إلى البولونيوم ، والأكسجين و يعتبر الكبريت أيضًا من غير المعادن ، لكن السيلينيوم والتيلوريوم مثل المعادن ، والبولونيوم معدن في ظل ظروف معينة وهو عنصر مشع ، ويزداد الحجم الذري من الأكسجين إلى التيلوريوم ، بالإضافة إلى زيادة الذوبان و نقاط الغليان ، حيث تشتمل عناصر المجموعة السادسة عشرة على ما يلي:

عناصر المجموعة السابعة عشرة

تعتبر المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري تسمى مجموعة الهالوجين ، حيث أنها تقع على يسار الغازات النبيلة في الجدول الدوري ، حيث تشكل هذه العناصر المعدنية السامة ، وتعتبر عناصر الهالوجين تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي ، تتطلب إلكترونًا إضافيًا واحدًا فقط لتكوين ثمانية إلكترونات لتصبح أكثر تفاعلًا من المجموعات غير المعدنية الأخرى ، حيث تشتمل عناصر المجموعة 7 على ما يلي:

تسمى الصفوف الأفقية في الجدول الدوري بالدورات

عناصر المجموعة الثامنة عشرة

تعتبر المجموعة الخامسة عشر من الجدول الدوري تسمى مجموعة الغازات النبيلة ، حيث يتم ترتيبها حسب درجة غليانها ، حيث يستخدم الزينون كمخدر لما له من قابلية عالية للذوبان في الدهون ، وكذلك الرادون وهو عالي النشاط الإشعاعي ولا يتوفر إلا بكميات دقيقة في العلاج الإشعاعي ، حيث إن نقاط الانصهار والغليان منخفضة جدًا ، ويعتبر الغلاف الخارجي لإلكترونات التكافؤ ممتلئًا ، وله مجموعة من الخصائص حيث تكون الغازات عديمة اللون ، عديم الرائحة والمذاق وغير قابل للاشتعال حيث تعتبر الغازات النبيلة من ستة عناصر وهي:

خاتمة بحث عن العناصر الممثلة