تعتمد طريقة عدد الأكسدة في ترجيح معادلات الأكسدة والاختزال على معادلة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات مع عدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرات الأخرى ، في التفاعلات المادة الكيميائية أسس علم الكيمياء وتفسير الظواهر التي تعتمد على هذا العلم ، بما في ذلك تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وفي مقالتنا اليوم عبر موقعنا سنجيب على هذا السؤال ونتعرف على ما هو مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وما هي شروط موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال وما يرتبط بها.
ما هو مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال
تشمل تفاعلات الأكسدة والاختزال جميع التفاعلات الكيميائية التي تتغير فيها حالة أكسدة الذرات ، ومن حيث التعريف العلمي ، فإن الأكسدة هي فقدان الإلكترونات أو ما يعرف علميًا بزيادة حالة الأكسدة بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون ، بينما الاختزال هو اكتساب الإلكترونات ، أو ما هو معروف علميًا ، انخفاض في حالة الأكسدة ، عن طريق جزيء أو ذرة أو أيون.
تزداد سرعة التفاعلات الكيميائية مع زيادة درجة الحرارة
تَعتمد طريقة عدد التأكْسد لوزن مُعادلات الأكسدة، وَالاختزال على مُساواة عدد الإِلكترونات المفقودة مِن الذرات بعَدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى
في علم الكيمياء ، يتطلب وصف التفاعل الكهروكيميائي الكلي لعملية الأكسدة والاختزال موازنة تفاعلات المكون النصف للأكسدة والاختزال ، وهذا يعتمد على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من ذرات المادة المؤكسدة. المادة ، مع عدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرات الأخرى التي تمثل الوسط المؤكسد ، وبناءً عليه فإن هذه العبارة المذكورة في نص السؤال هي:
- البيان الصحيح
في المعادلة الكيميائية المتوازنة ، يمثل كل منها عدد الجزيئات الفردية ، وعدد مولات الجزيئات ب.
شروط موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال
في البداية ، تتطلب موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال تقسيم المعادلة إلى نصفي الأكسدة والاختزال ، ويجب موازنة جميع الذرات باستثناء الأكسجين والهيدروجين أولاً ، وفي الظروف الحمضية ، يجب موازنة ذرات الأكسجين بالماء ، بينما يجب موازنة ذرات الهيدروجين مع H + ، لكن في الظروف الأساسية ، تكون ذرات الأكسجين متوازنة مع OH- ، بينما يجب أن تكون ذرات الهيدروجين متوازنة مع الماء ، ويجب أن يكون التفاعل المتوازن تمامًا عبارة عن تفاعلات نصف مضافة معًا مرة أخرى ، ويتم ذلك في ظل وجود ثلاثة عوامل ، وهي :
- القاعدة أو الأساس: إنه متقبل للبروتون أو مانح زوج إلكترون.
- أيون المتفرج: إنه أيون موجود كمفاعل ومنتج في معادلة كيميائية.
- الحمض: يقبل زوج الإلكترون ، وهو قادر بشكل عام على التبرع بأيونات الهيدروجين.
وبهذا نصل إلى نهاية مقالنا الذي كان بعنوان تعتمد طريقة عدد الأكسدة في ترجيح معادلات الأكسدة والاختزال على معادلة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات مع عدد الإلكترونات التي اكتسبتها الذرات الأخرى ، من خلالها أجبنا على هذا السؤال كما علمنا ما هو مخطط الساق والأوراق ، كما تعلمنا عن مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وما هي شروط موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال.