الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات، فإن وجود الروابط الكيميائية في الجزيء أو البلورة أو غير ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة ، وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للذرة ، وتحدث تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرومغناطيسية ، حيث تتأثر الإلكترونات سالبة الشحنة بنواة الذرة موجبة الشحنة ، ومن خلال موقعنا الإلكتروني سنخصص الحديث عن الرابطة الأيونية ، ونكون الرابطة الأيونية.
الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات
ما مدى صحة البيان ، الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب الإلكترونات؟
- العبارة صحيحة.
تتكون الرابطة الأيونية في المركبات الكيميائية ، بسبب قوة التجاذب الكهربائي بين الأيونات المختلفة الشحنة ، حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا ، وتصبح أيونًا موجبًا ، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون ، وتصبح سالبة. أيون ، وهناك فرق في النسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة ، على سبيل المثال ، تحتاج ذرة الأكسجين إلى اثنين من أيونات البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى الحالة المستقرة ، أي ثمانية إلكترونات ، وتتكون هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والقلوية معادن الأرض ، حيث أن المعادن لها طاقة تأين منخفضة بحيث تميل إلى فقد الإلكترونات ، واللافلزات ذات التقارب العالي للإلكترونات التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ، ويتم تشكيل ما يعرف بالمركبات الأيونية.
ما المقصود بقول أن الماء له وصلات قطبية؟
تكون الرابطة الأيونية
تتكون الرابطة الأيونية في المركبات الكيميائية بين أيونات الشحنة المختلفة ، حيث يوجد نوعان من الأيونات: الأيونات الموجبة ، والأيونات السالبة ، والأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتشكل نتيجة فقدان الإلكترونات ، قد تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر لتصبح أيونًا موجبًا ، في حين أن الأيونات السالبة تكون معاكسة للأيونات الموجبة ، نظرًا لأنها تتشكل نتيجة اكتسابها للإلكترونات ، نظرًا لأن العناصر غير المعدنية تكتسب إلكترونات بدلاً من فقدها. لهم ، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لعملية فقدان الإلكترونات واكتسابها بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر التي تنشأ منها الرابطة الأيونية ، وغالبًا ما تتشكل الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية والتي تميل إلى تفقد الإلكترونات من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب إلكترونات من أجل تشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير ، وبذلك تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار ، وفي كتابة صيغ المركبات الأيونية ، الجزء الأول هو الأيون الموجب الذي يسمى الكاتيون ، و الجزء الثاني هو أيون سالب يسمى الأنيون ، ويجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا ، ليكون جزيءًا ثابتًا ومتوازنًا كهربائيًا.
الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تحدث بين المعدن واللافلزات
خصائص المركبات الأيونية
هناك عدة خصائص للمركبات الأيونية ، منها:
- تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة في حالتها الصلبة ، لأنها ليست موصلة للتيار الكهربائي في حالتها الصلبة.
- تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أعلى من المركبات الجزيئية ، حيث أن محتواها الحراري أعلى بعشر مرات أو أكثر من المركبات الجزيئية.
- إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية صلبة وهشة نتيجة قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة مع بعضها البعض.
- تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
- تكون نقاط الانصهار والغليان عالية جدًا بين المركبات الأيونية ، وذلك للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات، حيث نلقي الضوء على كيفية تشكل الرابطة الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة ، وخصائص المركبات الأيونية المختلفة.