مناقشة الرابطة التساهمية ، الروابط الكيميائية هي القوى التي تعمل على جذب الذرات أو ما يعرف بالأيونات أو الجسيمات لبعضها البعض ، حيث يوجد نوعان رئيسيان ، وهما الرابطة الأيونية التي تتضمن نقل الإلكترون من ذرة إلى ذرة ، وبهذه الطريقة يمكن أن تكسب إحدى الذرتين إلكترونًا ويمكنها أيضًا إنتاج أيون سالب ، لكن الذرة الأخرى ستفقد إلكترونًا وتنتج أيونًا موجبًا وهذا الاختلاف بين الشحنات هو السبب الرئيسي لعملية دفع الذرات للارتباط مع بعضها البعض ، بينما النوع الآخر منها هو الرابطة التساهمية ، ومن خلال الأسطر التالية ستتعرف على مناقشة تعاونية الرابطة؟
تعريف الرابطة التساهمية
من المعروف أن الرابطة التساهمية في الكيمياء هي عملية اتصال أو رابطة كيميائية بين ذرة أو أكثر من ذلك أو اثنين من الأيونات التي تتبادل الإلكترونات مع بعضها البعض من خلال الترابط وتسمى تلك الرابطة الرابطة الجزيئية ، وهي واحدة من أبرز الشروط ل رابطة تساهمية بين ذرتين تمثل أحد العناصر الكيميائية المعدنية ، تكون متطابقة أو قريبة من حيث قيمة النبض الكهربائي.
على سبيل المثال: هناك ما يعرف بالرابطة التساهمية بين ذرة الأكسجين وذرات الهيدروجين في جزيء الماء h2o، وجميع هذه الروابط تشتمل على إلكترونين ، أحدهما مكون من ذرة الهيدروجين والثاني مكون من ذرة الأكسجين ، حيث يتم مشاركة هاتين الذرتين الإلكترونيتين معًا ؛ أما عن جزيء الهيدروجين h2 وهي مكونة من ذرتين هيدروجين وهناك رابطة بينهما من خلال الرابطة التساهمية ، وكل هذه الذرات ستحتاج إلى إلكترونين من أجل تحقيق الاستقرار في الغلاف الخارجي الإلكتروني. وهذان الإلكترونان ينجذبان بشحنتهما الموجبة إلى نواة ذرات الهيدروجين ، وبعد ذلك تتحد الذرتان معًا لتكوين جزيء الهيدروجين.
بجث عن الرابطة التساهمية
تعتبر الرابطة التساهمية أحد أشكال الترابط الكيميائي ، وتتميز هذه الرابطة بمساهمة إلكترونين أو أكثر بين الذرات ، حيث ينتج عن ذلك تجاذب جانبي يساعد على تماسك الجزيء الناتج معًا ، ويمكن للذرات أن تكون يميلون إلى المساهمة ومشاركة إلكتروناتهم بطريقة تجعل العلاقة الإلكترونية كاملة ، وتلك الرابطة أقوى من قوى الترابط بين الجسيمات الخارجية ، مثل الرابطة الهيدروجينية ، وغالبًا ما تحدث الرابطة التساهمية بين الذرات التي لها نفس التيار الكهربائي السالب الشحنة ، ويمكن تخصيص قدر كبير من الطاقة لتحريك إلكترون من الذرة ، وتحدث الرابطة التساهمية أيضًا بين العناصر غير المعدنية ، في حين أن الرابطة الأيونية شائعة جدًا بين الذرات المعدنية وغير المعدنية. من الممكن الحصول على مناقشة حول الجمعية المساهمة من خلال الوصول إلى الرابط الإلكتروني https://b7oth.net/بحث-عن-الروابط-التساهمية-جاهز-doc/من هنا.
أنواع الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الروابط الكيميائية ، والتي تعمل على ربط ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة إلكترونين أو أكثر ، حيث تنشأ الرابطة من خلال الجذب الكهروستاتيكي ، وتشمل الروابط التساهمية مجموعة من المواد غير العضوية مثل الهيدروجين والنيتروجين ، الكلور وغيره ، والروابط التساهمية من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها البعض ، وسوف تتشكل أيضًا إذا انخفضت الطاقة الكلية للذرات المترابطة عن تلك الموجودة في الذرات المتناثرة ، لذا فإن أنواع الروابط التساهمية ستكون معروف.
- الاتحاد الوحدوي
- جمعية المساهمة الثنائية
- جمعية المساهمة الثلاثية
- علاقات المساهمة القطبية.
- العلاقات التعاونية غير القطبية.
خصائص الروابط التساهمية
خواص الروابط التساهمية ، من المعروف أن المركبات التساهمية تتكون من جسيمات مستقلة مرتبطة ببعضها البعض بمجموعة من الروابط المختلفة التي تختلف في شدتها ، لذلك سيتم التعرف على خصائص الروابط التساهمية وهي كالتالي:
- الروابط التساهمية ضعيفة من حيث التوصيل الكهربائي.
- كما أنه ينقل الحرارة بشكل سيئ.
- نقطة الانصهار منخفضة.
- انخفاضه في درجة الغليان.
- أما من حيث الصلابة فتعتمد درجة الصلابة على القوة بين الجزيئات ، أما المركبات التساهمية فتتميز بالنعومة حسب ضعف الروابط فيها.
- الروابط التساهمية هي روابط اتجاهية ، مما يعني أن الذرات المترابطة تفضل اتجاهات معينة بالنسبة لبعضها البعض.
- إحدى الروابط القوية التي تشكل الرابطة التساهمية هي الروابط الهيدروجينية الموجودة بين ذرات الهيدروجين والنيتروجين أو ذرة الفلور.
كان الكيميائي الفيزيائي الأمريكي جيلبرت إن لويس في مناقشة الرابطة التساهمية ، أول من تعرف على الرابطة التساهمية في عام 1916 م ، من خلال ما وصفه بمساهمة بعض الإلكترونات بين الذرات. حيث اقترح ما يعرف بتكوين لويس ، أو تمثيل النقطة لويس ، والذي يتضمن إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلاف التكافؤ ويمثلها نقطة باتجاه رمزها الذري. حيث تمثل أزواج الإلكترونات بين الذرات الروابط التساهمية ، نأمل أن تستفيد منها.