حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11تعتبر الذرة أحد مكونات المادة ، والتي تتكون من النواة بداخلها ، بما في ذلك البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، وتحمل البروتونات الشحنة الموجبة ، والنيوترونات الشحنة المحايدة ، بينما تحمل الإلكترونات السالب. تكلفة. ولكل منها أهميتها في الذرة ، والتوزيع الإلكتروني للإلكترونات في المدارات حول النواة له أهمية كبيرة ، وهو ما يحدد نوع النواة من حيث اكتسابها أو فقدان الإلكترونات في المدار الأخير. وتتواجد العناصر في الطبيعة بأشكال عديدة ، وبأشكال عديدة ، ويعتبر العنصر أحد مكونات الطبيعة التي تتحد مع عناصر أخرى لتكوين مركبات مرتبطة بالروابط الأيونية والتساهمية.
حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11
في عنصر الصوديوم الذي له عدة مدارات وفي مداره الأخير إلكترون واحد ، فهو في جهد مستمر لتثبيت مداره الجيد واستقراره ، وبالتالي يفقد هذا الإلكترون ليعطيه لذرة تحتاج إلكترونًا واحدًا في دائرته. المدار الأخير ، تدور الإلكترونات التي تحمل الشحنة السالبة حول النواة كتوزيع الشحنة الإلكترونية لذرة الصوديوم ستكون 2 ، 8 ، 1. وعندما تفقد الذرات إلكترونات من مدارها الأخير ، تصبح شحنتها موجبة ، وفقًا لـ عدد الإلكترونات التي فقدوها ، بما في ذلك ذرة الصوديوم التي لها إلكترون في مدارها الأخير وتفقدها ، ثم تصبح شحنتها +1 ، ويعتبر الصوديوم أحد أهم العناصر في الطبيعة والتي لها أهمية كبيرة في الطبيعة .
حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na
يصبح الصوديوم عنصر تكافؤ عندما يستقر مداره الأخير ، فعند توزيع إلكترونات عنصر الصوديوم ، سنلاحظ أن مداره الأخير يحتوي على عنصر واحد فقط ، وهو ما يعتبر مهمًا لهذا العنصر ، لأنه وحده ويبحث دائمًا عن مكان حيث يكون أكثر ثباتًا مما هو عليه فيفقد هذا العنصر. يصبح المدار الثالث في عنصر الصوديوم 0 إلكترونًا ، فيستقر ، ويكون التوزيع الإلكتروني هو: 2، 8، 1 المدار الأول هو 2 ، والثاني 8 ، والثالث هو 1 ، لذلك عندما يفقده ، يصبح الصوديوم موجب الشحنة +1.
في هذا المقال أجبنا على السؤال التربوي حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11الذي يفقد إلكترونًا من مداره الأخير ليصبح +1.