يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي باستثناء عدد مولات الغاز ، فإنه لا يعتمد أيضًا على جودة الغاز أو درجة الحرارة ، وقد ثبت ذلك من خلال بعض القوانين التي وضعها بعض العلماء ، مثل قانون جاي لوشاك وقانون بويل وكذلك قانون تشارلز. لكن الضغط الجزئي للغاز يعتمد على المساحة الموجودة فيه وقد تختلف درجة حرارته وضغطه في المساحة
يعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي ماعدايعتمد ضغط الغاز الجزئي على كل مما يلي ماعدا
عند وجود الغاز الجزئي في مساحة على سطح الأرض ، فقد يتأثر بالعديد من العوامل ، لكنه لا يتأثر بعامل واحد فقط ، فالضغط يعتمد على كل ما يلي باستثناء عدد مولات الغاز وأيضًا حجم الحاوية التي يوجد بها الغاز الجزئي ، ويعتمد أيضًا على كل ما يلي باستثناء درجة حرارة خليط الغاز هذا ولا يعتمد على جودة الغاز.
أنظر أيضا: – العوامل التي يعتمد عليها الضغط
مفهوم ضغط الغاز الجزئي
هي قوة الضغط الموجودة في الغاز الجزئي الذي يمارسه الغاز المحدد على سطح الوعاء الذي تم وضعه فيه مع الخليط ، إذا كان حجم أو كمية الغاز يملأ هذا الوعاء.
لكن ضغط الغاز الكلي يختلف في مفهومه عن المفهوم الجزئي ، فهو عبارة عن مجموعة من الضغوط الجزئية التي يتم تجميعها في شكل ضغط كلي للمكونات الغازية لهذا الخليط ، وقد تم تحديد هذا التعريف وفقًا لقانون دالتون.
أنظر أيضا: – التغيير في الطاقة الحركية يساوي
قوانين ضغط الغازات الأساسية
هناك بعض القوانين المهمة التي تم وضعها لشرح العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي والعلاقة بين درجة الحرارة ، ومن أهم وأشهر هذه القوانين ما يلي:
- توضح قوانين ضغط الغاز العلاقة بين ضغط الغاز الجزئي وحجم الغاز الجزئي ودرجة الحرارة وحجم الحاوية حيث تختلف كل هذه العوامل عندما يختلف عامل واحد فقط ، فقد تكون هناك علاقة عكسية بين حجم الغاز ودرجة حرارته حسب قانون شارل الذي وضع عام 1797 م.
- قانون بويل الذي تأسس عام 1662 م هو قانون وضعه العالم بويل لقياس ضغط الغاز الجزئي واكتشف من خلال هذا القانون أو التجربة أن هناك علاقة عكسية وغير متناسقة بين حجم الغاز والضغط المطبق عليه. .
- قانون تشارلز الذي تأسس عام 1797 م ، هو تجربة أجراها العالم تشارلز ، ومن خلال هذه التجربة اكتشف العلاقة العكسية بين التغير في حجم الغاز وأيضًا التغير في درجة حرارة الغاز ، واكتشف أيضًا أنه عند درجة الحرارة يزداد حجم الغاز ويزداد حجمه ويزداد ضغطه.
- قانون Guy Luscak ، الذي تأسس عام 1809 ، هو قانون يشرح الفرق بين ضغط الغاز ودرجة حرارة الغاز ، وقد خلص من خلال هذا القانون إلى أن هناك علاقة مباشرة بين ضغط الغاز الجزئي ودرجة حرارته.
- من خلال تجربته ، قام العالم جاي لوسكاك بتثبيت حجم الغاز الكلي وقياس الضغط الجزئي لهذا الغاز لاحقًا وأكد من خلال هذا القانون أن حجم الغاز يتناقص عندما يزداد ضغطه ودرجة حرارته وأن حجمه يتناقص كجزئي. ينخفض الضغط.
- قانون الغازات المثالية تم وضع هذا القانون من قبل عالم فرنسي اسمه كلافيرون وأسس هذا القانون في عام 1843 م ، وينص هذا القانون على العلاقة بين العوامل التي تؤثر بشكل كامل على الضغط.
- أيضًا ، أوضح قانون الغازات المثالية أنه إذا تم العثور على الغاز في الحالة المثالية ، فإن عدد ذرات أو جزيئات هذا الغاز يشغل نفس حجم الغاز ، وأوضح أن ضغط الغاز يرمز إليه بالحرف z و يرمز حجم الغاز بالحرف H ويتم الإشارة إلى عدد شامات الغاز بالحرف n ويتم الإشارة إلى درجة الحرارة بواسطة الحرف r ويرمز الغاز الثابت أيضًا إلى الحرف.