أين تتواجد الإلكترونات في الذرة للإجابة على هذا ، يجب أن نعرف أولاً ما هي الإلكترونات ، حيث يكون الإلكترون جسيمًا كرويًا يحمل شحنة كهربائية سالبة ويمكن ربطه بنواة الذرة أو حرًا ويُشار إليه بالرمز e أو B ، والإلكترون الكتلة 1/1836 من كتلة البروتون.
أين تتواجد الإلكترونات في الذرةأين تتواجد الإلكترونات في الذرة
هذا السؤال هو أحد الأسئلة الشائعة التي يطرحها الكثير من الناس أين تتواجد الإلكترونات في الذرةلذلك نجيب عليه في الآتي:
- توجد الإلكترونات داخل الذرة وتدور في مستويات طاقة مختلفة حول النواة وتعرف هذه المستويات بالمدارات.
- الإلكترونات هي إحدى الجسيمات سالبة الشحنة وهي خارج النواة وتدور حولها في مستويات طاقة معينة تحدد حسب مستوى الطاقة فيها.
- جميع البروتونات الموجبة داخل النواة متساوية ، لذلك تعتبر الذرة متعادلة كهربائيًا ، ويمكن اعتبار أن عدد الإلكترونات السالبة هو نفس العدد الذري.
- يمكن اعتبار الإلكترونات مسؤولة عن التفاعلات الكيميائية التي تحدث.
- وتجدر الإشارة إلى أن لكل إلكترون مستوى طاقته الخاص ولا ينتقل من مستوى إلى آخر إلا إذا تأثر بالحرارة أو القوة ثم تحدث التفاعلات الكيميائية.
نماذج الذرة
قدم العلماء نماذج متعددة للذرة على مر العصور ، لذا سنتعرف عليها في الآتي:
- كان العالم Dimkorites أول من تبنى نظرية الذرة وأطلق عليها هذا الاسم ، مما يعني أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، ثم جاء العالم دالتون عام 1805 وطور قانون العناصر الكيميائية.
- بعد ذلك جاء العالم أميديو أفوجادرو وصحح أفكار دالتون الخاطئة مثل مسألة الكتل الذرية للعناصر التي لم يستطع دالتون تقديرها.
- اكتشف طومسون الإلكترون في عام 1897 وألغى فكرة أن الذرة غير قابلة للتجزئة ، لذلك اقترح طومسون نموذجًا جديدًا للذرة وهو نموذج حلوى البرقوق باللغة الإنجليزية.
- تمكن طالب طومسون من تقديم نموذج جديد للذرة وبعد ذلك أكمله العالم بور في عام 1915 ، والذي عُرف بالنموذج الكوكبي للذرة.
انظر أيضا: – نتيجة التخمين جمع عددين فرديين
ما هي المادة
المادة في علم الفيزياء هي كل ما له حجم وكتلة وتتميز المادة بخصائص عديدة ومختلفة مثل الكثافة والكتلة والحجم ويمكن التعرف على المادة أكثر من خلال ما يلي:
- المادة هي جزء من هذا الكون الذي نعيش فيه ويتم تمثيلها بالأشياء المحيطة بنا ، أي أنها تحتل مساحة من الفراغ ، حيث أن المادة تتكون من جسيمات صغيرة جدًا تسمى الجسيمات ، ويجب أن تكون هذه الجسيمات متطابقة وتشاركها الخصائص والشكل الكيميائي في نفس المادة.
- لذلك ، عن طريق جزء واحد من المادة ، يمكن معرفة جميع خصائصها ، على سبيل المثال ، إذا أخذنا جزءًا واحدًا من الخشب الذي صنعت منه السفينة ، فيمكننا دراسة هذه السفينة الضخمة من خلاله.
- تنقسم المادة إلى أربع حالات رئيسية مختلفة وهي حالات طبيعية مثل السائل والصلب والغازي والبلازما وقد تكون من صنع الإنسان في مختبرات مثل مكثفات Bose Einstein.
ما هو تركيب الذرة
بعد معرفة إجابة السؤال الخاص بمكان تواجد الإلكترونات في الذرة ، يجب أن نعرف الآن أن الذرة تتكون من جسيمات متناهية الصغر ، والتي سنتعرف عليها فيما يلي:
- البروتونات: وهي إحدى الجسيمات الموجودة داخل النواة وهي مشحونة إيجابياً.
- النيترونات: هذه الجسيمات داخل النواة ومتوازنة وليس لها شحنة.
- العدد الكتلي: هو مجموع النيوترونات والبروتونات داخل النواة.
- العدد الذري: يمكن التعبير عن العدد الذري بإضافة البروتونات الموجبة في النواة.
وهكذا وصلنا إلى نهاية المقال الذي من خلاله تمكنا من معرفة مكان تواجد الإلكترونات في الذرة وما هي تركيبة الذرة وتعرفنا أيضًا على المادة وخصائصها المختلفة.