ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري، يتبادر إلى الذهن سؤال عندما يكون الجدول الدوري من أساسيات الكيمياء ، والذي يتم دراسته خلال المراحل التعليمية المختلفة ، لذلك سنتعرف على إجابة هذا السؤال وكذلك العديد من المعلومات حول الجدول الدوري أدناه.
ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوريما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري
الجدول الدوري هو جدول أنشأه العالم الروسي منديليف ، ويتضمن الجدول جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة من حولنا مرتبة في صفوف وأعمدة ، وتسمى الصفوف فترات بينما تسمى الأعمدة مجموعات ، وقد سميت بالجدول الدوري في بالنسبة لوجود عناصرها مرتبة في سبع فترات اعتمادًا على الأرقام الذرية ، فإن عناصر المجموعة المفردة تشمل عددًا من المدارات الإلكترونية ، لذلك يطلق عليه الجدول الدوري لأنه يتضمن عددًا من الدورات والمدارات.
انظر أيضًا: – إذا كان الخطان المستقيمان في المستوى متساويين على بعد خط مستقيم ثالث ، فإنهما يتقاطعان
خواص الجدول الدوري
- يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا كيميائيًا ، والعناصر الكيميائية مرتبة في فترات ومجموعات.
- الدورات: يتم ترتيب العناصر في سبع دورات وفقًا للتشابه في العدد والحجم الذري ، حيث يزداد العدد الذري للعناصر كلما انتقلنا من يسار الجدول الدوري إلى يمينه ، بينما يقل حجمها الذري.
- يمكن تحديد رقم الدورة من خلال معرفة عدد إلكترونات التكافؤ لأي عنصر فيها ، حيث يرمز رقم التكافؤ إلى رقم الدورة التي ينتمي إليها العنصر.
- المجموعات: يحتوي الجدول الدوري على 18 مجموعة ، تم ترتيب عناصر كل مجموعة حسب تشابهها في الخواص الكيميائية ، وعدد الإلكترونات في آخر مستوى طاقة “تكافؤ”.
- معظم عناصر الجدول الدوري هي في الأساس معادن من أنواع مختلفة معادن أساسية معادن انتقالية، معادن قلوية،.
- يحتوي يسار الجدول على العناصر المعدنية بينما على اليمين العناصر غير المعدنية وفي الوسط توجد العناصر شبه المعدنية.
- العناصر النبيلة: تتميز مجموعة العناصر الخاملة أو النبيلة بإكمال مستوى طاقتها الأخير ، وهو غاز خامل بطبيعته ليس له لون أو رائحة ، ويوجد في نهاية كل فترة من الجدول الدوري. حيث تحتل المجموعة الأخيرة في الجدول الدوري ، ومن بين عناصرها: الهيليوم والأرجون.
- طاقة التأين للعناصر “كمية الطاقة التي تحتاجها الذرة لتفقد إلكترونًا” هي أحد المفاهيم المستخدمة لترتيب العناصر حيث تزداد طاقة التأين باتجاه اليمين وتنخفض كلما نزلنا في المجموعة.
- تميل عناصر مجموعات الرصاص الثلاث في الجدول الدوري إلى فقدان إلكترونات التكافؤ ، فهي مثيرة للاشمئزاز.
- تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات ، فهي كهرسلبية.
- اللانثانيدات والأكتينيدات هما سلسلتان طويلتان من العناصر الانتقالية ، حيث تحتوي كل سلسلة على 14 عنصرًا وتقع في أسفل الجدول الدوري ، وقد تم وضعها في أسفل الجدول لتوفير مساحة لها.
انظر أيضا: – الضغط سيزداد مع …. وحدة قياس الضغط
أهمية الجدول الدوري
يعتبر الجدول الدوري من أهم أساسيات الكيمياء حيث يمكن استخدامه في:
- معرفة مكان وجود العنصر الكيميائي في الجدول تحديدًا ومعرفة رقم الدورة والمجموعة التي ينتمي إليها ، وبالتالي تحديد خصائصه بسهولة.
- تحديد السلوك الكيميائي الذي يظهره العنصر بما في ذلك تفاعلاته الكيميائية وخصائصه الفيزيائية.
- معرفة العدد والحجم الذري للعنصر ، حيث يحدد الجدول عدد إلكترونات التكافؤ لكل عنصر.
- تحديد الكهربية لعنصر ما ببساطة عن طريق معرفة موقعه في الجدول الدوري ، حيث يزداد كلما ننتقل إلى اليمين وينخفض كلما تحركنا لأسفل – بالطبع باستثناء العناصر غير النشطة من هذه القاعدة
يتم تدريس الجدول الدوري واستخدامه في المدارس والجامعات ومراكز البحث العلمي ، لما له من أهمية في سهولة التعرف على العناصر وخصائصها الكيميائية والفيزيائية ، وسيكون هناك سؤال ما المقصود بكلمة الدوري في الجدول الدوري – وهو سؤال له وله – أحد الأسئلة المهمة التي يفكر فيها الطلاب ، ولهذا السبب تم طرح هذه المقالة.